题目内容

1．写出氢氧化铝的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 氢氧化铝为两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离，它与氢氧化钠溶液反应以酸式电离呈现，反应生成偏铝酸钠和水，据此分析解答．

解答 解：氢氧化铝为两性氧化物，存在酸式电离和碱式电离，酸式电离为：Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，碱式电离为：Al（OH）3?Al3++3OH-，所以总的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，氢氧化铝和氢氧化钠反应得到到偏铝酸钠和水：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题综合考查了方程式的书写，为高频考点，明确氢氧化铝的性质及发生反应是解题关键，注意氢氧化铝为两性氢氧化物存在两种电离方式，且是弱电解质，部分电离，用可逆号，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①比较△H1和△H2的相对大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．
12．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）
A．OB．PC．BrD．Fe3+
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag
C．醋酸加入氢氧化钠溶液中：H++OH-→H2O
D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钾溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
16．已知一些金属单质的发现、使用与金属的活动性存在着某种必然联系，下列时间或事件发生在铁器时代之前的是（　　）
A．电解氧化铝获得铝B．戴维发现金属钠
C．青铜器时代D．锌铸币的出现
6．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）→Fe3O4+4H2，其中，还原剂是Fe（填化学式）．在该反应中，若消耗了0.15mol Fe，则生成0.2mol H2．
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（2）试管②中的少量液体的组成是③④（填序号）
①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃
（3）石油裂化气中会产生少量乙烯等小分子化合物，写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应的类型为加成反应．
11．将4.6g金属钠投入水中，要使得到的溶液中溶质的质量分数为8%．需要水的质量是（　　）
A．95.4gB．104.6gC．95.6gD．100g

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