题目内容
16．已知一些金属单质的发现、使用与金属的活动性存在着某种必然联系，下列时间或事件发生在铁器时代之前的是（ ）| A． | 电解氧化铝获得铝 | B． | 戴维发现金属钠 | ||
| C． | 青铜器时代 | D． | 锌铸币的出现 |
分析 人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序，比铁弱的金属或合金使用时间较早．
解答 解：金属活动性弱的金属比较容易冶炼获得，活泼性排在铁之后的有铜、银、金等金属使用比铁较早，而比金属铁活泼的钠、镁、铝使用较晚．
故选C．
点评 本题考查金属的活泼性的应用，注意由于金属活动性不同，人类冶炼得到各金属的难易程度也有很大差别，金属活动性弱的金属总是比较容易冶炼获得，难度不大．
练习册系列答案
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6．
如图，将锥形瓶置于水槽内，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果产生了酒精喷泉．水槽中加入的物质可以是（ ）
如图，将锥形瓶置于水槽内，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果产生了酒精喷泉．水槽中加入的物质可以是（ ）| A． | 生石灰 | B． | 食盐 | C． | 蔗糖 | D． | 固体NH4NO3 |
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s1
②1s22s2
③1s22s22p1
④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s1
②1s22s2
③1s22s22p1
④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：④＞②＞③＞① | B． | 原子半径：④＞③＞②＞① | ||
| C． | 电负性：④＞③＞①＞② | D． | 最高正化合价：④＞③＞②＞① |
11．下列实验方案设计不能达到预期目的是（ ）
| A． | 向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素 | |
| B． | 铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强 | |
| C． | 氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物 | |
| D． | 通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液 |
8．下列各组化合物中的性质比较，错误的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D． | 还原性：F-＞CI-＞Br - |
5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
| A． | 硝酸银溶液 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 氨水 | D． | 硝酸钡溶液 |
6．如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
用化学用语回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其电子式
．
（4）Q元素的原子结构示意图
．
（ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H2O＞H2S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．
| 元素代号 | X | Y | Z | W | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.099 | 0.186 | 0.102 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -1、+7 | +1 | -2、+6 | +3 |
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其电子式
．（4）Q元素的原子结构示意图
．（ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H2O＞H2S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．