下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
	C．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	D．	氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

分析 A．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水；
B．硫化氢在离子方程式中不能拆开；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．稀硝酸与氯化亚铁反应生成硝酸铜、氯化铁、NO和水．

解答解：A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体，硫化氢需要保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D正确；
故选AD．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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3．在电解水制取H₂和O₂时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（　　）

CuCl₂

CuSO₄

4．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．
I．石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
（1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC，则其含有六元环的数目为0.5N_A．
（2）与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s²4p²．Ge的最髙价氧化物分子式是GeBr₄．该元素可能的性质或应用有BCD．
A．是一种比较活泼的金属元素
B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
II．（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物AL₂CL₆结构如图所示．

lmol该分中含2N_A个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点，图是该农药的结构简式

（5）请分析lmol该结构中π键的个数6N_A；加“﹡”碳原子的杂化方式为sp³．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K⁺和C^L-的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的 KC1晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K⁺离子占据由C1^-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离444pm．

1．写出氢氧化铝的电离方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．下列各组化合物中的性质比较，错误的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		B．	稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		D．	还原性：F^-＞CI^-＞Br ^-