Question

11．将4.6g金属钠投入水中，要使得到的溶液中溶质的质量分数为8%．需要水的质量是（　　）

• A． 95.4g
• B． 104.6g
• C． 95.6g
• D． 100g

Answer 1

分析 钠投入到水中，发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=m（Na）+m（水）-m（氢气），据此计算水的质量．

解答 解：将4.6g钠投入到水中，发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
则：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
       46g           80g        2g
      4.6g      m（NaOH） m（H₂）
m（NaOH）=$\frac{4.6g×80g}{46g}$=8.0g，
m（H₂）=$\frac{4.6g×2g}{46g}$=0.2g，
设水的质量为x，则溶液质量为：x+4.6g-0.2g，
则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：w（NaOH）=$\frac{8.0g}{x+4.6g-0.2g}$×100%=8%，
解得：x=95.6g
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．