根据题目要求.回答有关问题．(1)选用下列仪器的编号填空．①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管可用来加热.且加热时必须垫石棉网的仪器有③④,使用时必须检查是否漏水的仪器有①②,标有零刻度的仪器有⑥,在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．(2)物质的提纯与分离的方法有:过滤.蒸发结晶.冷却热的饱和溶液的方法结晶.萃取.蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
②从量氯化钠溶液中提取氯化钠固体，应先在蒸发皿这种仪器中加热；加热过程中玻璃棒的作用是均匀搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，当加热到大量晶体析出少量液体剩余时即可撤走酒精灯，停止加热．
③除去CO气体中的CO₂，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，分离时将玻璃塞打开的目的是使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下，上层液体应由上口（上口后或下口）分离出．

分析（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；
能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
一些计量仪器往往有0刻度；容量瓶不能受热，标有使用温度；
（2）①海水中水的沸点较低；
②蒸发结晶的仪器为蒸发皿；蒸发结晶的过程中用玻璃棒搅拌，防止晶体飞溅；当有大量晶体析出少量液体剩余时即停止加热；
③二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，石灰水的吸收效果不好；
④碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来，溶液分层，碘的四氯化碳溶液显紫红色．

解答解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：③④；
容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①②；
酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0；
容量瓶不能受热，故标有使用温度．
故答案为：③④；①②；⑥；①；
（2）①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，操作的其中两个注意点为烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；冷凝管中水从下口进，上口出；多种馏分时需使用温度计，温度计水银球对准蒸馏烧瓶支管口处等，
故答案为：蒸馏；烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；
②蒸发结晶的仪器为蒸发皿；蒸发结晶的过程中用玻璃棒搅拌，防止由于溶液局部温度过高造成晶体飞溅；当有大量晶体析出少量液体剩余时即停止加热，用余温蒸干剩余的溶液，故答案为：蒸发皿；由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅；大量晶体析出少量液体剩余；
③除去CO气体中的CO₂，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH中，故答案为：洗气；浓NaOH；
④碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来，溶液分层，有机层在下层，碘的四氯化碳溶液显紫红色，故看到现象为：溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色；分液时要将塞子打开，使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下；上层液体从伤口倒出，下层液体从下口流出．
故答案为：溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色；使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下；上口．

点评本题考查了常用仪器的使用方法和注意事项，难度不大，应注意的是分液漏斗的使用方法，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．稀释ClO₂以防爆炸 c．将NaClO₃氧化为ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂受热分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

10．写出下列物质的电离方程式：
KOHKOH═K⁺+OH^-　　
CuCl₂CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-　　
Na₂SNa₂S=2Na⁺+S^2-．

7．

为了确定

是一种弱酸，有人设计了如图所示的装置进行实验：
①A仪器的名称是分液漏斗；
②若A装有醋酸，B装有某正盐固体，则B中发生反应的离子方程式
为2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
③装置C的作用是除去CO₂中的乙酸．
④装置D中的化学方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃．

14．请写出氯气实验室制法的化学方程式并用双线桥法分析该氧化还原反应．

．

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N_A
	B．	28g乙烯在氧气中完全燃烧消耗氧气分子的数目为3N_A
	C．	1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为10N_A
	D．	分子式为C₂H₆O中含有C-H（碳氢键）的数目为6N_A

11．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、NO^3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al³⁺时，一定存在H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺
（2）当生成AlO^2-时，一定存在OH^-、Ba²⁺，可能存在NO₃^-．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	B．	常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

9．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂，含有的官能团有酯基．
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为邻氯甲苯．
（3）由B生成C的化学反应方程式为

．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种．
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4中，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是

（写结构简式）．

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