Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
• C．
  常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

Answer 1

分析 A．溶液中电荷守恒分析；
B．①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中铵根离子水解受阴离子影响，①中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，②中硫酸根离子不影响铵根离子水解，③亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解；
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-），PH增大醋酸减小，醋酸根离子增多，当pH=4.5溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．冰醋酸中逐滴加水醋酸电离程度增大，溶液的导电性、pH与溶液中溶液中的离子浓度有关．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B..①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中铵根离子水解受阴离子影响，①中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，②中硫酸根离子不影响铵根离子水解，③亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，水的电离程度①＞②＞③，故B错误；
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-），PH增大醋酸减小，醋酸根离子增多，PH=4.75时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），当pH=4.5溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液中的氢离子浓度先增大后逐渐减小，PH先减小后增大，导电能力先增大后逐渐减弱，但醋酸的电离程度逐渐增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒分析、图象变化的理解应用、弱电解质电离平衡影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．