请写出氯气实验室制法的化学方程式并用双线桥法分析该氧化还原反应．．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．请写出氯气实验室制法的化学方程式并用双线桥法分析该氧化还原反应．

．

分析氯气实验室制法是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，由此分析解答．

解答解：氯气实验室制法是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：．

点评本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，氧化还原反应的规律，题目难度中等．

练习册系列答案

①[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1．
②[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O=x[Cu（NH₃）₄]²⁺+y SO₄^2-+z H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
Ⅰ、某学习小组在实验室以废铜屑、稀硫酸、氨水为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
废铜屑$\stackrel{灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$悬浊液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{试剂D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$产品品体
（1）一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污，但本实验并不需要的原因是灼烧时油污生成CO₂和H₂O而除去．
（2）依据相关信息试剂D为无水乙醇．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发、冷却结晶，则得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）₂[或Cu₂（OH）₂SO₄]杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
（3）操作E的实验步骤为：a．减压过滤 b．洗涤 c．干燥
①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为减少粗产品的溶解损耗．
②干燥时不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解．
Ⅱ、NH₃的测定：精确称取a g 晶体，加适量水溶解，注入如图2所示的锥形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液，加热保持微沸，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mlNaOH溶液
（4）装置中长颈漏斗插入小试管的作用：液封并减少NaOH溶液的用量，可以控制反应的开始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为CuO．氨完全蒸出的标志为溶液不再为深蓝色．
（6）样品中NH₃的质量分数的表达式为$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%，则晶体的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．

5．

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br₂，同时生成的无色气体分子式为SO₂和H₂O．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．
A．NaOH溶液 B．H₂OC．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行蒸馏（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

2．下列的物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化（其中A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应）．试回答下列问题：

（1）A、D的化学式分别是Al、FeCl₂．
（2）写出反应D→F的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是向溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中有Fe³⁺．
（4）D溶液在空气中与NaOH溶液反应的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

9．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯

，其生产过程如图所示（反应条件未全部注明）：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）反应③的化学方程式（不必注明反应条件）：

+CH₃I→

+HI
（3）反应⑤的化学方程式（注明反应条件）

$?_{△}^{浓硫酸}$

C₂H₅OH+H₂O
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：保护酚羟基不被氧化．
（5）有机物

的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基，又含有醇羟基和醛基的同分异构体共有13种，写出其中一种结构简式

．

19．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
②从量氯化钠溶液中提取氯化钠固体，应先在蒸发皿这种仪器中加热；加热过程中玻璃棒的作用是均匀搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，当加热到大量晶体析出少量液体剩余时即可撤走酒精灯，停止加热．
③除去CO气体中的CO₂，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，分离时将玻璃塞打开的目的是使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下，上层液体应由上口（上口后或下口）分离出．

6．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

已知：
（1）D、E互为同分异构体；
（2）B能与银氨溶液发生银镜反应；
（3）B、G的相对分子质量相同．
则各物质的结构简式为：AHCHO，BHCOOH，CCH₃OH，DHCOOC₂H₅，ECH₃COOCH₃，FCH₃COOH，GCH₃CH₂OH．

3．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．
（1）某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，性质和镁元素十分相似，该元素的单质在空气中燃烧，生成的固体产物有Li₃N、Li₂O（填化学式）．
（2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子、5种不同能级的电子，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，性质和铝元素十分相似，该元素的单质与烧碱溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，该元素的氯化物分子中的键角是180^°．
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径大（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

4．用系统命名法命名有机物

，正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	2-乙基-3，3-二甲基戊烷		D．	3，4，4-三甲基己烷

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