题目内容

4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯在氧气中完全燃烧消耗氧气分子的数目为3NA
C．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
D．分子式为C2H6O中含有C-H（碳氢键）的数目为6NA

分析 A、标况下己烷为液态；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯消耗3mol氧气来分析；
C、甲基中含9个电子；
D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚．

解答 解：A、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯消耗3mol氧气，故消耗3NA个氧气分子，故B正确；
C、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C错误；
D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，故C2H6O中含有的C-H键的个数不一定为6NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．（1）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）键线式是2，3-二甲基-3-戊醇
（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3
（4）含有一个手性碳原子且式量最小的烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3．
（5）写出CH2=CH-CH2-CH3且符合下列要求的同分异构体，用结构简式各举出一例．
碳链异构：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3类别异构：．
15．由可逆反应测绘出图象如下，纵坐标Y为生成物在平衡混合物中的体积百分含量，下列对该反应的判断正确的是（　　）
A．正反应为一定为放热反应B．逆反应为体积缩小的反应
C．升高温度，平衡常数K值减小D．该反应在一定条件下可自发进行
12．25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=1：10．
19．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
②从量氯化钠溶液中提取氯化钠固体，应先在蒸发皿这种仪器中加热；加热过程中玻璃棒的作用是均匀搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，当加热到大量晶体析出少量液体剩余时即可撤走酒精灯，停止加热．
③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，分离时将玻璃塞打开的目的是使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下，上层液体应由上口（上口后或下口）分离出．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA
B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA
D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA
16．根据下面的反应线路及所给信息填空．

（1）B的结构简式是；
（2）④的反应类型是消去反应；
（3）写出反应①的化学方程式+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$+HCl．
13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO3
14．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体．以下关于NCl3的说法中，正确的是（　　）
A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

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