Question

6．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺；
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-，请解释不能确定离子是否存在的原因：由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl^-与Ag⁺反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl^-．

Answer 1

分析 ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则一定不含有色离子Cu²⁺、Fe³⁺，一定含弱酸根离子CO₃^2-，则不含Ba²⁺；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，白色沉淀为硫酸钡，则一定含SO₄^2-；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，①中加盐酸引入氯离子，则不一定含Cl^-，以此来解答．

解答 解：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则一定不含有色离子Cu²⁺、Fe³⁺，一定含弱酸根离子CO₃^2-，则不含Ba²⁺；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，白色沉淀为硫酸钡，则一定含SO₄^2-；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，①中加盐酸引入氯离子，则不一定含Cl^-，
由电荷守恒可知，一定含阳离子为K⁺，
（1）由上述分析可知，一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案为：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，故答案为：CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺； 
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-；由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl^-与Ag⁺反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl^-，
故答案为：Cl^-；由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl^-与Ag⁺反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl^-．

点评 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氯离子的推断为解答的易错点，题目难度不大．