题目内容
3．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（ ）| A． | 三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③ | |
| B． | 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① | |
| C． | 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③ | |
| D． | 三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞① |
分析 A．根据溶液酸碱性判断溶液的pH大小；
B．稀释后①的水解程度、②的电离程度增大，溶液pH变化较小，而③中氢离子的物质的量基本不变，则其pH变化最大；
C．①中含有阳离子多了钠离子，阴离子有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，其含有微粒最多，③中不存在HCl分子，则③中微粒种类最少；
D．①促进了水的电离，②③都抑制了水的电离，酸性越强，水的电离程度越小．
解答 解：A．①Na2SO3溶液呈碱性，溶液的pH＞7，②CH3COOH溶液呈酸性，氢离子浓度小于0.1mol/L，其pH大于③，③HCl溶液中氢离子浓度0.1mol/L，其pH最小，所以三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③，故A正确；
B．三种溶液稀释相同倍数，由于①的水解程度、②的电离程度增大，两溶液的pH变化较小，只有③中氢离子的物质的量基本不变，其pH变化最大，故B错误；
C．①Na2SO3溶液中比②③多了钠离子，还多1种酸根离子，②CH3COOH溶液比③多了弱酸分子，③HCl溶液中含有微粒种类最少，所以三种溶液中含微粒种类多少顺序是：①＞②＞③，故C错误；
D．①Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解促进了水的电离，②CH3COOH电离出的氢离子抑制了水的电离，③HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，由于浓度相同时③中氢离子浓度较大，则③中水电离的氢离子浓度最小，所以三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：①＞②＞③，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．
；反应类型加聚反应．
15．常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种酸的酸性为HX＜HY＜HZ | |
| B． | 物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大 | |
| C． | pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ | |
| D． | 物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ |
12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
表中a、b的值分别为：a=50、b=10
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC．
A．升高温度 B．增加纯碱的用量 C．将原料粉碎
（2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC．
A．升高温度 B．增加纯碱的用量 C．将原料粉碎
（2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |