Question

13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①电解开始不久，阴极产生的实验现象有产生气泡，溶液变红，阴极的电极反应是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有产生白色沉淀、铜片溶解，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是C．
A.2I^--2e^-=I₂；碘遇淀粉变蓝
B．Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu²⁺显蓝色  
C.2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂； 碘遇淀粉变蓝
D.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂；O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝．

Answer 1

分析 石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质．

解答 解：①石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以在阴极上H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则酚酞试液变红，
故答案为：产生气泡，溶液变红； 2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，反应方程式为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉试液变蓝色，所以阳极区产生白色沉淀、铜片溶解、溶液呈蓝色．
故答案为：产生白色沉淀、铜片溶解；C．

点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电极材料是解本题关键，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．