某溶液中加人铝粉能产生氢气.则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )A．NH4+.NO3-.CO32-.Na+B．Na+.A13+.H+.Cl-C．NO3-.NH4+.K+.Cl-D．NO3-.K+.AlO2-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、A1³⁺、H⁺、Cl^-
	C．	NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、Cl^-		D．	NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

分析某溶液中加人铝粉能产生氢气，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；
B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；
D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．

解答解：某溶液中加人铝粉能产生氢气，该溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．NH₄⁺与氢氧根离子反应，CO₃^2-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A正确；
B．Na⁺、A1³⁺、H⁺、Cl^-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B错误；
C．NH₄⁺与氢氧根离子反应，NO₃^-在酸性条件下与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；
D．NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；
故选AC．

点评本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

练习册系列答案

实验组	温度/K	平衡浓度mol/L
实验组	温度/K	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
l	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

403K时，该反应的平衡常数为400
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

（1）该电池负极的电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=12H⁺+2CO₂．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol乙酸在浓H₂SO₄存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
	B．	对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（　　）
	C．	分子式为C₅H₁₂O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

18．有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定没有的离子是Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；还不能确定是否含有的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．．

5．

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，石墨周围海水的pH减少
	B．	电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动
	C．	电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	D．	Mg电极是该电池的正极

15．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填写编号，多选倒扣分）
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是将Ca²⁺除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准．
（4）气体A的作用是杀菌消毒．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性．
（5）下列物质中，①和③可以作为气体A的代用品．（填写编号，多选倒扣分）
①Ca（ClO）₂ ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂．

2．

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应．
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是Fe（OH）₃胶体．
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有SO₄^2-证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间．
Ⅱ检验过程．

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

19．1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（　　）

20．将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（　　）

	A．	反应中转移电子1.0mol		B．	产生NO₂气体0.26mol
	C．	原HNO₃浓度为8.0mol/L		D．	原HNO₃浓度为6.0mol/L

试题分类