Question

12．能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作共有几项（　　）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO₂
④向水中通入NH₃
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na₂CO₃固体
⑦向水中加入NaHSO₄固体．

• A． 4项
• B． 3项
• C． 2项
• D． 1项

Answer 1

分析 向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度也能促进水电离，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明改变该条件后溶液呈酸性，据此分析解答．

解答 解：①加热时能促进水的电离，但c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故①错误；
②加入金属钠，钠和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故②错误；
③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；
④NH₃ 溶于水生成氨水，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故 ④错误；   
⑤向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），故⑤正确；    
⑥向水中加入Na₂CO₃，Na₂CO₃中的碳酸根离子水解而使溶液显碱性，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），故⑥错误；
⑦向水中加NaHSO₄固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），但氢离子抑制水电离，故⑦错误，
故选D．

点评 本题考查水的电离及其影响因素，题目难度不大，明确弱电解质的电离及其影响为解答关键，如酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，试题培养了学生的灵活应用能力．