题目内容

20．现有下列10种物质：
①液态氧  ②空气  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（　　）
A．属于混合物的是②⑦⑧B．属于盐的是⑥⑩
C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D．属于分散系的是②⑦⑧⑨

分析 A、由两种或以上的物质构成的是混合物；
B、电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D、将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系为分散系．

解答 解：A、由两种或以上的物质构成的是混合物，故②⑧是混合物，⑦是纯净物，故A错误；
B、电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故⑦⑩为盐，⑥为碱，故B错误；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故⑤⑥⑦⑩为电解质，故C正确；
D、将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系为分散系，分散系一定是混合物，故②⑧为分散系，⑦⑨均为纯净物，不是分散系，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了混合物和纯净物、盐和碱、电解质和非电解质以及分散系的概念和区别，难度不大，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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10．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③碳酸氢钠和稀盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（　　）
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极
D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子
8．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制该溶液应选用500 mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行查漏．
（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：16.0g、25.0g．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在右盘（填“左”或“右”）放砝码（填“药品”或“砝码”）
（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞摇匀；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，甲同学需重做．（填“甲”或“乙”）
15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
5．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
12．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有几项（　　）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na2CO3固体
⑦向水中加入NaHSO4固体．
A．4项B．3项C．2项D．1项
14．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝?脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

（1）脱硝．
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱碳．
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”?“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．常温下，将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为B
A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH=7
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH=7
D．加入适量的NH4NO3．
15．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大
D．达到新平衡时，加入物质X反应正动，X的转化率增大

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