题目内容
下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、硫酸，纯碱（Na2CO3），石灰石 |
| B、醋酸，烧碱（Na OH），硫酸铜 |
| C、硝酸，熟石灰，苛性钾（KOH） |
| D、醋酸，小苏打（NaHCO3），熟石灰（Ca（OH）2） |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
解答：
解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；
B、醋酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸铜属于盐．故B正确；
C、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故C错误；
D、醋酸属于酸，小苏打属于盐，熟石灰属于碱，故D错误．
故选B．
B、醋酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸铜属于盐．故B正确；
C、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故C错误；
D、醋酸属于酸，小苏打属于盐，熟石灰属于碱，故D错误．
故选B．
点评：解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：OH-+NH4+═NH3?H2O |
| B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| C、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═2AlO2- |
| D、NaHCO3溶液与盐酸混合：HCO3-+H+═CO32-+H2O |
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键．下列说法不正确的是（ ）
| A、沸点：W2R＞W2Q |
| B、P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1：2 |
| C、原子半径：W＜R＜Q＜P |
| D、Q元素形成的酸一定是强酸 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | ||
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2 | ||
| C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一．下列有关说法正确的是（ ）
| A、NaN3中只含有离子键 |
| B、1mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2 |
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| D、常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项 |
工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ||
| 加热 |
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
| A、都是置换反应 |
| B、都是氧化还原反应 |
| C、反应中钛元素都被还原 |
| D、加热时金属钛和氩气（Ar）能反应 |
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
| A、铊是易导电的银白色金属 |
| B、铊能生成+3价的离子 |
| C、Tl3+的氧化能力比Al3+强 |
| D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |
