题目内容

下列说法中正确的是（　　）
A、Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也完全相同
B、向硫酸铝溶液中逐滴加人过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象
C、等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等
D、高纯度二氧化硅广泛用于制光导线维，光导纤维遇强碱时会“断路”
考点：钠的重要化合物,盐类水解的原理,离子反应发生的条件,硅和二氧化硅
专题：
分析：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，但Na2O2具有强氧化性，Na2O没有；
B．硫酸铝和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钡反应，是氢氧化铝溶解，但硫酸钡不反应；
C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中CH3COONH4铵根离子浓度小；
D．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；
解答： 解：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，但Na2O2具有强氧化性，Na2O没有，所以化学性质也完全相同，故A错误；
B．硫酸铝溶液中存在硫酸根离子和铝离子，氢氧化钡溶液中存在氢氧根离子和钡离子，当向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Ba 2++SO42-═BaSO4↓，生成的氢氧化铝有与过量的OH-反应，反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，但硫酸钡没有反应，因此向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液的现象是，有沉淀生成，故B错误；
C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中CH3COONH4铵根离子浓度小，故C错误；
D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素化合物的基本性质及其用途，主要通过化学反应过程，分析化学变化过程，找到变化现象，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）．

请按要求填空：
（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂
 
（选填编号）．
a．15%的H2SO4溶液   b．75%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固体   d．CaSO3固体
相应的制取装置是
 
（填上图中装置下方编号）．
（2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是
 
（选填编号）．
a．Na2S固体      b．CuS固体       c．FeS固体      d．FeS2固体
反应的离子方程式为
 
．
（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：
 
．
（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是
 
．
（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是
 
，装置④盛有的试剂是
 
．
前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E+核外各能层电子均已充满．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
 
．（用元素符号表示）
（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2+中含有π键数目为
 
．
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是
 
．
（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂．HYZ3分子中Y的杂化方式为
 
，YZ3-的空间构型是
 
．
（5）E原子的价层电子排布式为
 
；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为
 
，Z的阴离子的配位数为
 
．
②Z的阴离子的堆积模型为
 
．
A．简单立方      B．六方最密     C．面心立方   D．体心立方
③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
 
g?cm-3（阿伏加德罗常数用NA表示）．
有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（　　）

①a和d是同分异构体            
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应        
④只有b和c能发生取代反应．
A、①②B、①④C、②③D、①②③
下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）
A、Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉
B、A1（OH）3中加入过量NaOH溶液
C、浓H2SO4中加入过量Cu片，加热
D、Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2
质子交换膜燃料电池广受关注．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料气（流速为1800mL?h-1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为
 
．
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为
 
．
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

加入
 
（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为
CuO
CeO2
-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为
 
mL．
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中
 
（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
 
．
常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）
A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）
B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）
黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料．
完成下列计算：
（1）某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿
 
吨．
（2）实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98g，求所得固体的成分及物质的量．
（3）斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40：7．常温下将5.04g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500mL，测得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，当加入126mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式．
（4）以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
将含3mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3mol，求所得气体中SO2的体积分数．
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B、乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C、1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D、1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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