题目内容
14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）画出D元素的原子结构示意图
．（2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：
．
分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
（1）D为Cl元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）B的单质在空气中点燃生成过氧化钠，电子式为，故答案为：．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用溴水鉴别甲苯、己烷、己烯 | |
| B． | 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 | |
| C． | 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 | |
| D． | 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 |
；
；
9．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量等．（答两点）
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；
| 阶段/含量%/成分 | Y2O3 | ZnO | Al2O3 | PbO2 | MgO |
| 预处理前 | 24.28 | 41.82 | 7.81 | 1.67 | 0.19 |
| 预处理后 | 68.51 | 5.42 | 4.33 | 5.43 | 0.50 |
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量等．（答两点）
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
19．下列实验不能获得成功的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验步骤 |
| A | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
| B | 探究乙醇能发生氧化反应 | 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 |
| C | 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 | 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中 |
| D | 探究浓度对反应速率的影响 | 取少量等质量的相同铁粉，分别加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，观察现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
\如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）
①Fe
②HNO3
③Na
④Si．
\如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）①Fe
②HNO3
③Na
④Si．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
3．某羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为104，则该反应的反应物可能是（ ）
| A． |  和C2H5OH | B． |  和C2H518OH | ||
| C． |  和CH3CH2CH218OH | D． |  和C2H5OH |
C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．