题目内容

13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为共价（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe．
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定．
②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有8个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．

分析 （1）根据电负性△x＞1.7为离子化合物，△x＜1.7为共价化合物判断，根据铍元素和铝元素在周期表中的对角线的位置，根据对角线规则 判断；
（2）上述四种元素的原子中，C的未成对电子数为2，Be的未成对电子数为2，Cl的未成对电子数为1，Fe的未成对电子数为4，据此判断；
（3）①Fe2+的外围电子排布为3d6，Fe3+的外围电子排布为3d5，3d5是一种半充满结构，也是一种稳定结构；
②用氯化铁溶液腐蚀铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据均摊法可判断出晶胞中含有C原子数；
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，由晶胞的结构图可知，每个晶胞中含有的铁原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，根据$ρ=\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}}{V}$可计算出晶胞的体积．

解答 解：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，△x=1.5＜1.7，所以为共价化合物，铍元素和铝元素在周期表中的对角线的位置，根据对角线规则 可知，铍和铝的性质相似，所以BeCl2与 AlCl3的化学性质相似，
故答案为：共价；AlCl3；
（2）上述四种元素的原子中，C的未成对电子数为2，Be的未成对电子数为2，Cl的未成对电子数为1，Fe的未成对电子数为4，所以四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe，
故答案为：Fe；
（3）①Fe2+的外围电子排布为3d6，Fe3+的外围电子排布为3d5，3d5是一种半充满结构，也是一种稳定结构，所以Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定；
②用氯化铁溶液腐蚀铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）根据均摊法可知，晶胞中含有C原子数为4+8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=8，
故答案为：8；
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，由晶胞的结构图可知，每个晶胞中含有的铁原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，根据$ρ=\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}}{V}$可知，$V=\frac{2M}{a{N}_{A}}$=
$\frac{112}{a{N}_{A}}$，
故答案为：$\frac{112}{a{N}_{A}}$．

点评 本题综合性较强，考查了晶胞的计算、电负性、核外电子排布、离子反应等，侧重对学生运用基础知识的能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）画出D元素的原子结构示意图．
（2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：．
15．下列反应过程中断键和成键能量变化符合下图所示的是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HClB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）
A．氢离子在银表面被还原，产生气泡B．银片质量逐渐增大
C．电子从锌片经导线流向银片D．锌是负极，其质量逐渐减小
8．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．NaOHB．CaCl2C．NH3D．HCl
18．下列化合物的1H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：
（1）C2H6OCH3OCH3；
（2）C5H12C（CH3）4；
（3）C4H8□．
5．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；
（3）若固体M为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱．化学反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
 ⅠA ⅧA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④ ⑧
3⑤   ⑥⑦⑨ 
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
 （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是；
（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
 （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
3．化学对提高生活质量和保护环境有积极作用．
（1）有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是B
A．脂肪酸     B．氨基酸     C．葡萄糖      D．淀粉
（2）下列关于药物的使用正确的是A
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C．麻黄碱可治疗胃酸过多    D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
（3）以下关于环境问题的观点正确的是
A．垃圾都是废物，不可回收      B．白色污染使水质富营养化
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