题目内容
4．以下实验能获得成功的是（ ）| A． | 用溴水鉴别甲苯、己烷、己烯 | |
| B． | 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 | |
| C． | 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 | |
| D． | 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 |
分析 A．甲苯、己烷均与溴水反应，不溶于水，分层现象相同；
B．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯；
C．苯和硝基苯互溶；
D．由电石和水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能．
解答 解：A．甲苯、己烷均与溴水反应，不溶于水，分层现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B错误；
C．苯和硝基苯互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；
D．由电石和水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则利用硫酸铜溶液可除杂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别和检验、混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．铝土矿是工业炼铝的主要原料，某铝土矿样品组成如下：
主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需调节pH范围应是3.2～3.4，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入HCl气流中直至蒸干．
方案二：
（1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．
主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
| Al3+ | Fe3+ | AlO2- | SiO32- | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 1.9 | 10.6 | 7.3 |
| 沉淀完全时 | 4.7 | 3.2 | 9.3 | 5.3 |
方案二：
（1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．
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19．某链状有机物分子中含x个-CH3，y个-CH2-，z个
，其余为氯原子．则氯原子的个数为（ ）
，其余为氯原子．则氯原子的个数为（ ）| A． | 2y+3x-x | B． | z+2-x | C． | 2y+z-x | D． | z+2y+2-x |
1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为8；其中为密堆积的是2（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为68%．
①分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
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