下列说法中正确的是( )A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B．生物能是与化学反应无关的一种能源C．化学能只能以热能的形式释放D．葡萄糖在人体内的氧化是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程
	B．	生物能是与化学反应无关的一种能源
	C．	化学能只能以热能的形式释放
	D．	葡萄糖在人体内的氧化是放热反应

分析 A．绿色植物的光合作用涉及太阳能与化学能的转换；
B．生物质能以原始状态或经加工转化之后，取来作为能源；
C．化学能可转化为热能、电能等；
D．葡萄糖可为人体提供能量．

解答解：A．绿色植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，故A错误；
B．生物质能以原始状态或经加工转化之后，取来作为能源，涉及化学反应，故B错误；
C．化学能可转化为热能、电能等，如原电池等，另外物质的燃烧还发光等，故C错误；
D．葡萄糖可为人体提供能量，可说明葡萄糖在人体内的氧化是放热反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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1．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
①加水稀释FeCl₃溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小
②浓度均为0.1mol•L^-l的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③向0.1mol•L^-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合．反应后所得溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑤Na₂S 稀溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（ H₂S）+c（ HS^-）

2．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）（写名称）．
（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH₂、-COOH（写结构简式）．
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如图转化关系，请根据该信息完成（3）～（4）小题．

（3）1molB完全氧化时可以放出2804KJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ．
（4）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解．

19．某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
（1）该有机物的实验式是CH₃O；分子式是C₂H₆O₂．
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH₂CH₂OH．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．

6．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是③⑤（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能．
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是CH₄，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H₂），反应的化学方程式是CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂，此时得到的水煤气中 CO和 H₂的质量比是14：3．
（3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂混合时，发生反应 N₂H₄+2X═N₂+4H₂O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是H₂O₂，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在该反应中浓盐酸表现了酸性、还原性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl₄层溶液变为紫红色．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾气，防止氯气污染空气；离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

3．X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：

（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子结构示意图

．
（2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序Na⁺＜O^2-＜S^2-．
（3）化合物RYZ的电子式为

，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为2CN^-+5H₂O₂+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+6H₂O．
（4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为直线型；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l））△H=-26akJ/mol．
（5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．
①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②若C的溶液呈碱性，则C可能是NaHCO₃或NaHS（写出一种即可）．

14．工业废气中含有一定量的SO₂对空气产生严重的污染，对SO₂的综合治理并且变废为宝有重要的意义．
（1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）=MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（2）富集废气中SO₂，并使其与O₂反应制备硫酸，用多孔电极材料，装置如图1所示．

①X极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②消耗11.2L（标准状况）气体B时，通过质子交换膜的H⁺的个数为2N_A．
（3）用氢氧化钠吸收SO₂可得到NaHSO₃溶液，已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
（4）取20.00ml含NaHSO₃的吸收液，用0.500mol/L的高锰酸钾溶液测定吸收液中NaHSO₃的浓度，回答下列问题：
①盛装高锰酸钾溶液的滴定管为酸式滴定管，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸消耗高锰酸钾溶液的体积为26.10ml．
②达到滴定终点的依据是滴加最后一滴高锰酸钾标准液，溶液恰好由无色变为浅红色且30s不褪色；．
③吸收液中NaHSO₃的浓度为1.631mol/L．

15．元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：Mn、Cr；
（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：Cu；
（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc；
（5）原子半径第二小的主族元素：F．