题目内容

19．某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
（1）该有机物的实验式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

分析 （1）根据浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量结合质量守恒计算；
（2）根据红外光谱显示有“C-C”键和“O一H”键的振动吸收，若核磁兆振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，据此结合有机物的分子式，推断A可能的结构简式；
（3）根据羟基能与钠反应放出氢气解答．

解答 解：（1）根据化学反应前后各元素的质量不变，反应后生成的物质中：含C元素的质量为：8.8×$\frac{12}{24}$=2.4g，含H元素的质量为：5.4×$\frac{2}{18}$=0.6g，以上C和H元素有该化合物提供，质量共为3g，而提供的化合物质量为6.2g，所以有机物A中还有3.2g元素．该化合物中各元素的原子个数比为：$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{3.2}{16}$=1：3：1，该物质的实验式为CH3O，分子式为 （CH3O）n，有机物A的相对分子质量为62，则n=2，则有机物分子式为C2H6O2，
故答案为：CH3O；C2H6O2；
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O一H”键的振动吸收，若核磁兆振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，据此结合有机物的分子式，所以符合结构特征的有机物A的结构简式为：CH2OHCH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；
（3）该有机物A为CH2OHCH2OH，A与足量金属钠反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故答案为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；

点评 本题主要考查了有机物分子式、结构简式的确定和化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案
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9．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
A．利用金属钠B．利用质谱法
C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱
10．某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O．
（l）该有机物的最简式是CH2O．
（2）若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是HCHO．
（3）A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出．和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3COOH．
（4）A中只有一种官能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为HCOOCH3．
（5）若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．
7．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/（mol•L-1）0.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极收集到的气体体积为（标准状况）6.72L．
14．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡
4．某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
　实验方案 实验现象
 ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应；再向反应液中滴加酚酞 产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
 ②向新制得Na2S饱和溶液中滴加新制氯水生成淡黄色沉淀 
 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 剧烈反应，产生的气体可燃
 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 反应不十分剧烈；产生的气体可燃
 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解
请你帮助该同学整理并完成实验报告
 实验方案 实验现象 有关离子方程式
 ① 不填 不填
 ② S2-+Cl2=S↓+2Cl-
 ③ 不填2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
 ④ 不填 不填
 ⑤ 不填2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
 ⑥先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（1）实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律．
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．
11．下列说法中正确的是（　　）
A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程
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C．化学能只能以热能的形式释放
D．葡萄糖在人体内的氧化是放热反应
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（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
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3．氨是重要的化工原料，工业制硝酸有一步反应是氨的催化氧化，该反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，实验室制氨气可以用碱石灰干燥．

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