题目内容
贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为
，其合成途径如下：
完成下列填空：
（1）反应①的反应类型为 ，有机物A与扑热息痛的式量相差 ．
（2）贝诺酯所含的含氧官能团是 ．
（3）写出反应②的化学方程式 ．
（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）
A．能与氯化铁溶液发生显色反应
B．能与氢氧化铜悬浊液反应
C．能发生消去反应
D．能发生酯化反应．
（5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有 种，写出其中一种的结构简式 ．
①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基．
，其合成途径如下：
完成下列填空：（1）反应①的反应类型为
（2）贝诺酯所含的含氧官能团是
（3）写出反应②的化学方程式
（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）
A．能与氯化铁溶液发生显色反应
B．能与氢氧化铜悬浊液反应
C．能发生消去反应
D．能发生酯化反应．
（5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有
①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）比较反应①的反应物和生成物可知，反应①是将阿司匹林中的羧基中的-OH取代成-Cl，扑热息痛与氢氧化钠反应生成A为
，比较A和扑热息痛的结构简式可知式量差值；
（2）根据贝诺酯的结构简式可知，贝诺酯中含氧官能团为酯基，酰胺基（肽键）；
（3）反应②为
与发生的取代反应，生成贝诺酯；
（4）阿司匹林中有酯基和羧基，不能与氯化铁、氢氧化铜悬浊液反应，也不能发生消去反应，能发生酯化反应；
（5）根据条件①碳原子数比扑热息痛多2个即有10个碳原子，②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基，可判断出同分异构体的种类．
，比较A和扑热息痛的结构简式可知式量差值；（2）根据贝诺酯的结构简式可知，贝诺酯中含氧官能团为酯基，酰胺基（肽键）；
（3）反应②为
与发生的取代反应，生成贝诺酯；（4）阿司匹林中有酯基和羧基，不能与氯化铁、氢氧化铜悬浊液反应，也不能发生消去反应，能发生酯化反应；
（5）根据条件①碳原子数比扑热息痛多2个即有10个碳原子，②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基，可判断出同分异构体的种类．
解答：
解：（1）比较反应①的反应物和生成物可知，反应①是将阿司匹林中的羧基中的-OH取代成-Cl，扑热息痛与氢氧化钠反应生成A为，比较A和扑热息痛的结构简式可知式量差值为22，
故答案为：取代反应；22；
（2）根据贝诺酯的结构简式可知，贝诺酯中含氧官能团为酯基、酰胺基（肽键），故答案为：酯基、酰胺基（肽键）；
（3）反应②为与发生的取代反应，生成贝诺酯，反应方程式为
，
故答案为：；
（4）阿司匹林中有酯基和羧基，不能与氯化铁反应，也不能发生消去反应，能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应，能发生酯化反应，
故选BD；
（5）根据条件①碳原子数比扑热息痛多2个即有10个碳原子，②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基，可判断出同分异构体的为苯环上一侧支链为酚羟基，另一侧为一CH （CH3）CONHCH3、一CH （CH3）NHOCCH3、一CONHCH（CH3 ）2、-NHOCCH（CH3）2，共4种，如
等，
故答案为：4；．
，比较A和扑热息痛的结构简式可知式量差值为22，故答案为：取代反应；22；
（2）根据贝诺酯的结构简式可知，贝诺酯中含氧官能团为酯基、酰胺基（肽键），故答案为：酯基、酰胺基（肽键）；
（3）反应②为
与发生的取代反应，生成贝诺酯，反应方程式为
，故答案为：
；（4）阿司匹林中有酯基和羧基，不能与氯化铁反应，也不能发生消去反应，能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应，能发生酯化反应，
故选BD；
（5）根据条件①碳原子数比扑热息痛多2个即有10个碳原子，②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基，可判断出同分异构体的为苯环上一侧支链为酚羟基，另一侧为一CH （CH3）CONHCH3、一CH （CH3）NHOCCH3、一CONHCH（CH3 ）2、-NHOCCH（CH3）2，共4种，如
等，故答案为：4；
．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯化反应及酯的水解反应的考查，注意相关概念的辨析，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ |
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O |
）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是
室温时，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（ ）
| A、PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
| D、滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol?L-1 |
）：
）与化合物（HO2B
COOH 也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式
X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子．化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）
①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检查装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码．
①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检查装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码．
| A、①②③⑤ | B、①②④⑤⑥ |
| C、①②③④⑤ | D、全部 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（ ）
| A、Y单质在空气中燃烧生成YO3 |
| B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
| C、X的氢化物为H2X |
| D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大 |