题目内容
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ |
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
C．该反应中没有离子键的形成和断裂，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；
故选A．
B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
C．该反应中没有离子键的形成和断裂，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别及物质构成微粒即可解答，注意化学键断裂和形成方式，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、C5H12有四种同分异构体； |
| B、C2H6与C5H10一定是同系物； |
| C、标准状况下，1mol的己烷约为22.4L |
| D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名称；为2，2，5-三甲基己烷． |
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A、可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |
| B、NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂 |
| C、配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 |
| D、实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、氟化氢水溶液中存在的氢键有4种 |
| B、H-O键键能为463 kJ?mol-1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ |
| C、将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱 |
| D、室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9 |
下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（ ）
| A、电子数 | B、化学键数 |
| C、质子数 | D、原子数 |
在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B），若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ）
| A、V（A）：V（B）的值 |
| B、V（A）（或V（B））的值 |
| C、A（或B）的物质的量 |
| D、盐酸和硫酸的物质的量浓度 |
几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、NaClO3的溶解是放热过程 |
| B、由图中数据可求出300K时MgCl2 饱和溶液的物质的量浓度 |
| C、可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl |
| D、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯 |
，其合成途径如下：
完成下列填空：