题目内容
利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 ．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图
）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是 ．
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 ．
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图
）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是（5）基态Cu2+的外围电子排布式为
| 离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,配合物的成键情况
专题：
分析：（1）依据X的结构简式判断其晶体类型；
（2）元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，据此解答即可；
（4）分子内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；
（5）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；判断Sc3+、Zn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色．
（2）元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，据此解答即可；
（4）分子内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；
（5）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；判断Sc3+、Zn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色．
解答：
解：（1）依据所给X的结构简式判断，X难溶于水、易溶于有机溶剂，故X为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C＞H，由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp2杂化，故答案为：O＞N＞C＞H；sp2杂化；
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，故选：be；
（4）由于M能形成分子内氢键，使溶解度减小，故答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；
（5）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9，Zn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d10，d轨道上有10个电子，故Zn2+ 无色，Sc3+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p6，其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，故答案为：3d9；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C＞H，由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp2杂化，故答案为：O＞N＞C＞H；sp2杂化；
（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，故选：be；
（4）由于M能形成分子内氢键，使溶解度减小，故答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；
（5）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9，Zn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d10，d轨道上有10个电子，故Zn2+ 无色，Sc3+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p6，其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，故答案为：3d9；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．
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