Question

17．A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH₃，C物质的颜色红棕色写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是Na₂O₂．C跟水发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是S，B是SO₂，
若将B 气体与H₂S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，．

Answer 1

分析 （1）根据使湿润的红色石蕊试纸变蓝确定A是氨气，B为NO，C为NO₂，进而确定D是硝酸；
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na、B为Na₂O、C为Na₂O₂、D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）根据颜色确定A为S，根据一系列反应得出D为硫酸，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若将B 气体与H₂S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，检验某溶液中是否含有D中的阴离子是检验硫酸根离子的存在．

解答 解：（1）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，C为二氧化氮为红棕色气体，即4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：NH₃；红棕色，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na、B为Na₂O、C为Na₂O₂、D为NaOH，钠跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若将B 气体与H₂S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，检验某溶液中是否含有D中的阴离子是检验硫酸根离子的存在，可以取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，
故答案为：S；SO₂；2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子；

点评 本题考查无机物推断，侧重于学生的分析能力的考查，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意掌握中学常见连续氧化反应，物质性质的熟练掌握是解题关键，题目较简单．