题目内容
2．离子检验的方法正确的是（ ）| A． | 某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- | |
| B． | 某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$无现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+说明原溶液中含有SO42- | |
| C． | 某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+ | |
| D． | 某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色气体，说明原溶液中含有CO32- |
分析 A．向一种未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或碳酸银沉淀；
B．加入的盐酸无现象，可以排除碳酸根、碳酸氢根离子的存在；
C．和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的金属阳离子是铁离子；
D．和硫酸反应能产生气体的离子可能为CO32-、HCO3-等离子．
解答 解：A．向一种未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或碳酸银沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，故A错误；
B．加入的盐酸无现象，可以排除碳酸根、碳酸氢根离子的存在，再加入氯化钡，产生白色沉淀，而已证明硫酸根离子的存在，故B正确；
C．和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的金属阳离子是铁离子，据此可以检验铁离子的存在，故C正确；
D．和硫酸反应能产生气体的离子可能为CO32-、HCO3-等离子，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意判断离子是否存在时，需要排除干扰离子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是（ ）
①互为同素异形体 ②属于同一种物质 ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同④富勒烯都可以发生加成反应 ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
①互为同素异形体 ②属于同一种物质 ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同④富勒烯都可以发生加成反应 ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①③④⑤ |
14．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ（保留三位小数）．
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391 kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391 kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．
11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬． 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：BD（填序号）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在C（填序号）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程．
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬． 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：BD（填序号）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在C（填序号）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程．
