Question

16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是c
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO	HClO?H++ClO-	K=3.0×10-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最强的是CH₃COOH，最弱的是HClO
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H₂SO_{4H2SO4═2H⁺+SO4^2-}
②NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
（3）电离平衡常数越大酸性越强，电离平衡常数越小酸性越弱；
（4）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；②氨水是弱电解质部分电离，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；

解答 解：（1）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：c＜a＜b；
（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；
（3）电离平衡常数越大酸性越强，电离平衡常数越小酸性越弱，由表可知：醋酸的电离平衡常数最大，所以酸性最强的是CH₃COOH，电离平衡常数最小的是次氯酸，所以酸性最弱的是次氯酸，故答案为：CH₃COOH；HClO；
（4）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②氨水是弱电解质部分电离，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．