题目内容
1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-═H2O | |
| D． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
分析 A．电荷不守恒；
B．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气；
C．碳酸氢钠在溶液中写成钠离子和碳酸氢根离子；
D．氢离子、氢氧根离子反应生成水，离子方程式中不能删去．
解答 解：A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．把金属铁放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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11．为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（ ）
| A． | 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 | B． | 先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 | ||
| C． | 先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH | D． | 以上答案皆可 |
12．下列实验操作正确的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100ml稀盐酸．
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100ml稀盐酸．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③ | D． | ②④ |
9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（ ）
| A． | 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl- |
16．2mol氯气中含有（ ）
| A． | 2mol氯原子 | B． | 2g氯元素 | ||
| C． | 2.408×1024个氯原子 | D． | 4g氯分子 |
6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1 mol•L-1 | B． | 1.5 mol•L-1 | C． | 2 mol•L-1 | D． | 2.5 mol•L-1 |
13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（ ）
| A． | 只有① | B． | ①和② | C． | ①和③ | D． | ①②③ |
3．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变 | |
| D． | 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
