以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论.其中不正确的是( )A．先加入BaCl2溶液.产生了白色沉淀.再加入足量的HCl溶液.沉淀不溶解.溶液中一定含有大量SO${\;} {4}^{2-}$B．加入足量的CaCl2溶液.产生了白色沉淀.加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体.则该溶液不一定含有大量的CO${\;} {3}^{2-}$C．加入足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
B．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙；
C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，排除干扰离子，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀为AgCl．

解答解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液中不一定含碳酸根离子，故B正确；
C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含大量的铵根离子，故C正确；
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，排除干扰离子，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有大量的Cl^-，故D正确；
故选A．

点评本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．

练习册系列答案

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（2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．

20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

SO₂＞I^-＞Fe²⁺

I^-＞Fe²⁺＞SO₂

Fe²⁺＞I^-＞SO₂

Fe²⁺＞SO₂＞I^-

17．碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（　　）

	A．	根据：C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
	B．	相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
	C．	估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
	D．	现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

4．1mol SO₂和1mol SO₃具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数（　　）

14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）

	A．	在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
	B．	地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
	C．	健身器材刷油漆以防锈
	D．	洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	B．	铁屑在稀H₂SO₄作用下产生H₂Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	C．	NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应H⁺+OH^-═H₂O
	D．	H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合产生沉淀 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

12．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH₃CHO+4HNO₃$\frac{\underline{\;Cu（NO_{3}）_{2}\;}}{\;}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备．
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1 K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．
相同温度下，化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代数式表示）．
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．

Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
（3）阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强导电性．

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