题目内容
【题目】二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；
写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。
29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。
30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g）浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。
a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度
（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。
【答案】
C Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ ac ad 
mol/(L.min) 0.32 正
【解析】
28．碳原子核电荷数为6，最外层有4个电子，轨道表示式为；醇羟基中氢氧原子间形成一条共价键，电子式为；
29．同主族由上而下非金属性减弱，故非金属性较强的是C；利用Na2SiO3+ CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓反应，可证明碳酸的酸性比硅酸强，可以证明C的非金属性比Si强；
30．2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），反应是气体体积不变的反应，达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
a．速率之比等于化学方程计量数之比为正反应速率之比，CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1，说明CH3OCH3的正逆反应速率相同，故a正确；
b．反应前后气体体积不变，反应过程中容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c．H2O（g）浓度保持不变是破坏的标志，故c正确；
d．反应前后气体质量不变，物质的量不变，气体平均相对分子质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：ac；
31．（1）Ⅰ、Ⅲ实验可知起始量相同，达到平衡状态，温度越高甲醚物质的量减小，平衡逆向进行，说明正反应为放热反应，若要提高CH3OH的平衡转化率，需要改变条件使平衡正向进行，
a．及时移走产物，平衡正向进行，甲醇转化率增大，故a正确；
b．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故b错误；
c．充入CH3OH，相当于增大压强，平衡不动．故c错误；
d、降低温度平衡正向进行，甲醇转化率增大，故d正确；
故答案为：ad；
（2）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.30mol，可与原平衡形成等效平衡，再在平衡状态的基础上减少0.1mol H2O，很明显平衡向正方向移动。
I号容器内的反应经过tmin达到平衡生成CH3OCH3（g）物质的量为0.16mol，计算消耗甲醇物质的量为0.32mol，结合反应速率概念计算甲醇表示的反应速率V=
= mol/(L.min)；
依据三段式列式计算Ⅰ的平衡常数，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 0.2 0 0
变化量（mol/L） 0.16 0.08 0.08
平衡量（mol/L） 0.04 0.08 0.08
平衡常数K=
=4；
Ⅱ实验温度不变平衡常数不变，依据平衡常数列式计算a值
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2span>O（g）
起始量（mol/L） 0.4 0 0
变化量（mol/L） a 0.5a 0.5a
平衡量（mol/L） 0.4-a 0.5a 0.5a
=4，a=0.32mol；
32．若起始时向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O为0.20mol，计算此时浓度商Q=
=1.5＜K，平衡常数比较分析判断反应进行方向是正向进行；故答案为：正。
【题目】（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。
①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；
②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；
③已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1
C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1
（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：
反应时间(（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c（A）(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
请回答下列问题：
①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；
②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体平均摩尔质量不再变化 C.容器内气体的压强不再变化
③800℃时，平衡常数K=_________；
④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：
①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负 极”）相连；
②滤纸a端发生的电极反应式为________。
