题目内容

【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100%

B.②的反应类型为取代反应.

C.EOEC的一氯代物种数相同

D.CIECVCB分子中所有原子均处于同一平面

【答案】D

【解析】

A.反应中的反应物全部转变为EC,没有副产物生成,原子利用率为100%,故A正确;

B.反应1个氯原子取代EC分子中的1个氢原子,反应类型为取代反应,故B正确;

CEOEC分子中均只有1种氢原子,均只有1种一氯代物,故C正确;

D.因为乙烯、甲醛都是平面形分子,则VCB分子中所有原子均处于同一平面,但ClEC分子中含有饱和碳原子,和饱和碳原子相连的原子形成四面体结构,分子中的所有原子不可能均处于同一平面,故D错误。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

cNO)(mol/L

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

cCO)(mol/L

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

2.70×103

2.70×103

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

1)反应的Q___0(填写“=”)。

2)前2s内的平均反应速率vN2=___

3)计算在该温度下,反应的平衡常数K=___

4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T(℃)

NO初始浓度

mol/L

CO初始浓度

mol/L

催化剂的比表面积(m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

___

___

___

124

350

___

___

124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号___

【题目】1)①25℃时,NaHCO3溶液呈碱性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常温下,0.0100mol/L 盐酸的pH=___________

③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由浅红色变为___________(填“蓝色”或“无色”),且半分钟内保持不变。

2)①已知H2O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量,请完成该反应的热化学方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol

②已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H0,则稳定性: 石墨___________金刚石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密闭容器中进行可逆反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常数表达式为K=

①反应达到平衡后,向容器中通入CO,化学平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”);

②若升高温度,平衡常数K___________(填“增大”、“减少”或“不变”);

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/Lc(CO)=0.10 mol/L,此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。

4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),设计的原电池如图一所示,X溶液时__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②图二装置在铁件上镀铜,铁作阴极,则铜极上的电极反应是___________

【题目】铁元素是最重要的金属元素之一,其不仅是各种钢材的主要成分,很多含铁化合物也具有重要意义。

1)按照电子排布,可把元素周期表中的元素划分成五个区,铁元素属于_________区。

2Mn2+在水溶液中难被氧化,而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ,请从离子的价电子式角度解释Mn2+Fe2+还原能力的差别:_________Mn2+的半径_________ Fe3+的半径(填)。

3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积,该铁晶体的空间利用率为_________(用含π的式子表示)。

4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[FeSCN)(H2O5]2+NHO三种元素的电负性由大到小的顺序为_________[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位数为_________H2O中氧原子的杂化方式为_________

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A 离子键 B 配位键 C σ D 范德华力

6)一种含有FeCuS三种元素的矿物的晶胞(如上图b所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm,高为C pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________ g/cm3(写出表达式)。

【题目】二甲醚被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

完成下列填空:

28、有机物分子中都含碳元素,写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________

写出甲醇分子中官能团的电子式_________________

29、碳与同主族的短周期元素相比,非金属性较强的是_________(填元素符号)。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________

30、在温度和体积不变的情况下,能说明反应已达到平衡状态的是______(选填编号)

a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为21

b.容器内压强保持不变

c.H2O(g)浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下,在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应:

容器
编号

温度(

起始物质的量(mol

平衡物质的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

387

0.80

a

207

0.40

0.18

0.18

1)若要提高CH3OH的平衡转化率,可以采取的措施是______(选填编号)。

a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

2I号容器内的反应经过t min达到平衡,则CH3OH的平均反应速率为_____________(用含t的式子表示)。II号容器中a =___________mol

32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2molCH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,则反应将向__________(填”“)反应方向进行。

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