题目内容

【题目】已知在1×105 Pa298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

【答案】A

【解析】

A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,则热化学方程式为H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1,故A正确;

B项、2mol氢气燃烧生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;

C项、反应为放热反应,此时焓变符号为负,则热化学方程式为H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH=—242 kJ·mol1,故C错误;

D项、反应为放热反应,此时焓变符号为负,则热化学方程式为2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH=—484 kJ·mol1,故D错误;

故选A

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网