Question

13．如右图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
（1）写出左试管中主要反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
（3）饱和Na₂CO₃的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）分液，所需主要仪器为分液漏斗．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香气味．

Answer 1

分析 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水；
（2）浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；
（3）乙酸能够与碳酸钠反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大；
（4）依据升高温度可以加快反应速率，结合乙醇、乙酸的挥发性解答；
（5）分离互不相溶的两种液体，应选择分液操作，主要用到仪器分液漏斗；
（6）依据乙酸乙酯密度小于水，结合低级酯的性质解答．

解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；
故答案为：催化剂、吸水剂；
（3）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在 饱和碳酸钠溶液中的溶解度不大，所以可以利用饱和碳酸钠溶液：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热；
故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，二者混合分层，可以用分液法分离，主要仪器为：分液漏斗；
故答案为：分液；分液漏斗；
（6）乙酸乙酯密度小于水，为低级酯，具有芳香气味，
故答案为：小，芳香．

点评 本题考查了乙酸乙酯的实验室制备，明确反应原理及乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性质是解题关键，题目难度不大．