题目内容
加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）
N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时
为
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
练习册系列答案
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其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化
学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C 
Si + 2CO；②Si + 2Cl2 
SiCl4；③SiCl4 +2H2 
Si + 4HCl，其中，反应①和③属于
热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
．ΔH1>ΔH3
H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则 a 为
12．氯化钠对于地球上的生命非常重要，可用于食品业盐腌和精制食盐．
（1）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（Ca0）、纯碱（Na2C03）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
①将松花蛋外的糊状物用足量水溶解，溶解过程中反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②某同学设计如表所示的实验方案，探究①中反应后过滤所得滤液中可能含有的物质，请你帮他完善实验方案．
（2）为了将混有少量硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：
①氯化钡溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质．
②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．
（1）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（Ca0）、纯碱（Na2C03）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
①将松花蛋外的糊状物用足量水溶解，溶解过程中反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②某同学设计如表所示的实验方案，探究①中反应后过滤所得滤液中可能含有的物质，请你帮他完善实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca（OH）2 |
| 若无白色沉淀 | 滤液中无Ca（OH）2 | |
| 另取少量滤液，滴入适量盐酸 | 若出现气泡 | 滤液中含Na2CO3 |
①氯化钡溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质．
②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．
如右图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．