题目内容

8．某实验小组在制取乙酸乙酯的过程中用了过量的乙酸与乙醇反应，没有发现有副产物生成，装置气密性良好，产物也被充分冷凝，但乙醇的转化率始终不是很高，其主要原因是（　　）
A．该反应为可逆反应，不可能进行到底，即乙醇的转化率一定达不到100%
B．乙酸挥发，导致其量减少，乙醇过量，不能充分转化为乙酸乙酯
C．产物不稳定，易被氧化为其他物质而影响乙醇的转化率
D．馏出物导入饱和碳酸钠溶液液面上，有较多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

分析 乙酸与乙醇的反应为可逆反应，反应物不可能转化为生成物，且反应中乙酸过量，可提高乙醇的转化率，以此解答该题．

解答 解：A．因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故A正确；
B．由题意可知乙酸过量，加热时乙酸乙醇都挥发，而不是乙醇过量的原因，故B错误；
C．用饱和碳酸钠吸收，乙酸乙酯性质稳定，不易被氧化，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故D错误．
故选A．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为基础性习题，把握制备原理、实验装置的作用、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗
19．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：


（1）．写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）．甲、乙、丙三套实验装置中，不宜选用的装置是丙 （填甲、乙、丙）
（3）．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请回答．

试剂a是饱和碳酸钠溶液；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏．
（4）．为了证明浓硫酸在反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图中某装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cm
A2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol•L-1 浓硫酸		饱和Na2CO3溶液3.0
B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1
C2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4 mol•L-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
16．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸．
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点（℃）56.277.0678117.9
已知：丙酮与NaOH溶液不反应，乙酸乙酯在碱性性条件下能够水解
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在75～85℃时的馏出物
④冷却后向蒸馏烧瓶中加浓硫酸（过量），然后再进行蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（2）在75～85℃时馏出物的主要成份是乙醇（填物质名称）；
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是将乙酸钠转化为乙酸；
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，馏出物的主要成份是乙酸（填名称）．
3．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）仪器A的名称分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）烧瓶B内装有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．实验过程中烧瓶B内发生反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）烧杯D中所盛的溶液为饱和碳酸钠溶液，其主要作用是除去粗产品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离．
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是该反应是可逆反应，反应不能进行到底．（不考虑原料损耗）．
13．如右图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
（1）写出左试管中主要反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
（3）饱和Na2CO3的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）分液，所需主要仪器为分液漏斗．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香气味．
20．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

【装置选择】若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验操作】
（1）在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡将浓硫酸慢慢注入试管中，最后再加入乙酸．
（2）在试管②中盛一定量的X试剂，该试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）按上述选择组装好装置，用酒精灯加热，过一会儿，在试管②中观察到的现象是液体分为两层，且能闻到香味．
【问题讨论】
（4）实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
（5）常用分液方法分离获得实验所得的乙酸乙酯．
17．工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3O2．
（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动．
（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2$\stackrel{△}{→}$AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明生成的气体X为CO2．
（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：NaOH、NaAlO2、Na2SiO3．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是电解法，
有关反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
A．生石灰溶于水
B．高温条件下铝与氧化铁的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应

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