Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A
• B、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A
• C、常温常压下，48 g O₃和O₂的混合物含有的氧原子数为3N_A
• D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、根据 O₃和O₂均由氧原子构成来分析；
D、1mol镁在反应时失去2mol电子．

解答： 解：A、1.8g的NH₄⁺离子物质的量为0.1mol，1molNH₄⁺中含电子为10mol，所以0.1molNH₄⁺中含电子数为N_A，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故原子数小于N_A个，故B错误；
C、O₃和O₂均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=

m

M

=

48g

16g/mol

=3mol，故C正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁在反应时失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．