Question

50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液密度为1.6g?cm^-3，则
（1）此溶液的质量分数是

 

．
（2）此溶液加水稀释至500mL，再取出50mL，则此50mL溶液的物质的量浓度变是

 

，所含溶质的质量是

 

．
（3）此溶液能吸收标准状况下的Cl₂的体积是

 

，生成NaCl的质量是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

的变形公式计算出 此溶液的质量分数；
（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度，溶液为均一的，则可知取出的50mL溶液浓度，根据m=cVM计算出所含溶质的质量；
（3）根据n=cV计算出NaOH的物质的量，再根据反应方程式计算出需要氯气的体积及生成氯化钠的质量．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，ω=

cM

1000ρ

=

4×40

1000×1.6

=10%，
故答案为：10%；
（2）此溶液加水稀释至500mL，稀释后溶液浓度为：c=

4mol/L×0.05L

0.5L

=0.4mol/L，溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度为0.4mol/L，取出的稀释后的50mL该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.4mol/L×0.05L=0.02mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.02mol=0.8g，
故答案为：0.4mol/L；0.8g；
（3）50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则
Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
22.4L  2mol   58.5g
V      0.2mol  m
则需要标况下氯气的体积为：V=

22.4L×0.2mol

2mol

=2.24L，
生成氯化钠的质量为：m=

58.5g×0.2mol

2mol

=5.85g，
故答案为：2.24L；5.85g．

点评：本题考查了有关化学方程式的计算、物质的量浓度的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、计算量稍大，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．