Question

N_A代表阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

• A、在1L0.1mol/L Na₂SO₃溶液中，离子总数小于0.3N_A
• B、向FeI₂溶液中通入氯气，当有2molFe²⁺被氧化，转移电子的数目为2N_A
• C、常温常压下，46g液态N₂O₄中含有的分子数为0.5N_A
• D、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有阴、阳离子总数是N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、SO₃^2-的水解导致离子数目增多；
B、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
C、根据N₂O₄的物质的量n=

m

M

和分子数N=nN_A来计算；
D、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol．

解答： 解：A、SO₃^2-的水解导致离子数目增多，故离子总数大于0.3N_A，故A错误；
B、FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有2molFe²⁺被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故B错误；
C、N₂O₄的物质的量n=

m

M

=

46g

92g/mol

=0.5mol，分子数N=nN_A=0.5N_A，故C正确；
D、1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．