题目内容
在已达到电离平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
| A、加少量盐酸 |
| B、加热 |
| C、加少量醋酸钠晶体 |
| D、加氢氧化钠 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：醋酸存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，
A、加入盐酸，醋酸电离程度减小，都是溶液中的氢离子浓度增大；
B、醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
C、根据平衡移动原理判断；
D、加入NaOHpH增大．
A、加入盐酸，醋酸电离程度减小，都是溶液中的氢离子浓度增大；
B、醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
C、根据平衡移动原理判断；
D、加入NaOHpH增大．
解答：
解：A、加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A错误；
B、加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，PH变小，故B正确；
C、加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故C错误；
D、加入NaOH，溶液pH增大，故D错误；
故选B．
B、加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，PH变小，故B正确；
C、加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故C错误；
D、加入NaOH，溶液pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素，利用平衡移动原理判断，本题难度不大．
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