题目内容
在下列叙述中，能论证盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
| A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少 |
| B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 |
| C、相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变 |
| D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据强电解质完全电离，弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．
解答：
解：A．pH=4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol/L，稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸发生了电离，醋酸是弱酸，故A错误；
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故B错误；
C．在醋酸的溶液中存在着CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故C正确；
D．相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故D错误．
故选C．
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故B错误；
C．在醋酸的溶液中存在着CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故C正确；
D．相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故D错误．
故选C．
点评：本题考查强电解质与弱电解质的定义，难度不大，注意醋酸是弱电解质的判断依据：1、电离平衡方面 2、水解方面 3、离子浓度方面．
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