题目内容
17．已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（ ）| A． | 氧化钡 | B． | 过氧化钡 | C． | 超氧化钡 | D． | 无法确定 |
分析 K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，其中氧元素的化合价分别是-2，-1，-0.5，Ba的化合价是+2价，结合物质中O元素的化合价来确定名称．
解答 解：K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，其中氧元素的化合价分别是-2，-1，-0.5，Ba的化合价是+2价，物质中O元素的化合价是-1，所以BaO2的名称为过氧化钡，故选B．
点评 本题主要考查学生对已知信息理解能力，题目设计既包含对元素化合价的了解，又考查了学生对物质名称的读法，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
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4．在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是（ ）
| A． | ③反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl3 |
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、H+、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ba2+、Na+、OH-、SO42- | D． | Na+、Mg2+、NO3-、OH- |
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+2HCl=CaCl2+H2O | B． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||
| C． | CaCO3=CaO+CO2↑ | D． | 2 H2O2=2H2O+O2↑ |
12．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B． | Na+、CO32-、SO42-、Cl- | ||
| C． | NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ | D． | Na+、NO3-、H+、SO42- |
2．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 | |
| B． | 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | |
| C． | 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 | |
| D． | 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
9．两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ）
| A． | Zn、Al | B． | Fe、Zn | C． | Al、Mg | D． | Mg、Cu |
6．镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2 | |
| B． | 负极反应式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH- | |
| C． | 电池工作时，OH-向b电极移动 | |
| D． | b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl- |