Question

12．在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0]，下列说法正确的是（　　）

容器	物质	起始浓度/（mol•L-1）	平衡浓度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

• A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N₂O₄）＜α（NO₂）
• B． 平衡时，升高温度，Ⅰ中速率减慢，Ⅱ中速率加快
• C． 当密度不变时，上述反应即达平衡
• D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

Answer 1

分析 A．转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%，据此计算转化率进行判断；
B．升高温度，反应速率加快；
C．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度为定值；
D．升高温度平衡向吸热反应进行，容器I、Ⅱ中NO₂浓度均增大．

解答 解：A．Ⅰ中α（N₂O₄）=（0.1-0.04）mol/L÷0.1mol/L=0.6，Ⅱ中α（NO₂）=（0.1-0.072）mol/L÷0.1mol/L=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N₂O₄）＞α（NO₂），故A错误；
B．升高温度，Ⅰ、Ⅱ中反应速率均加快，故B错误；
C．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度为定值，则密度不变不能说明反应到达平衡，故C错误；
D．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，平衡向生成NO₂的方向移动，NO₂浓度增大，颜色均变深，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率影响因素、平衡状态判断，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．