题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Zn与稀H2SO4反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B． | 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O | |
| D． | 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
B．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．
解答 解：A．Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正确；
B．铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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12．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]，下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 物质 | 起始浓度/（mol•L-1） | 平衡浓度/（mol•L-1） |
| Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
| NO2 | 0 | 0.120 | |
| Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
| NO2 | 0.100 | 0.072 |
| A． | 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2） | |
| B． | 平衡时，升高温度，Ⅰ中速率减慢，Ⅱ中速率加快 | |
| C． | 当密度不变时，上述反应即达平衡 | |
| D． | 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 |
13．向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（ ）
| A． | 白色沉淀 | B． | 液体分层 | C． | 无明显现象 | D． | 黄绿色气体 |
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| A． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | |
| B． | 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 | |
| C． | 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 | |
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17．下列物质中，不属于合金的是（ ）
| A． | 碳素钢 | B． | 水银 | C． | 青铜 | D． | 黄铜 |
14．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）
| A． | 35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同 | |
| B． | CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶 | |
| C． | 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 | |
| D． | 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | 单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |