题目内容

3.常温下,用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况).
(1)下列分析正确的是D.
A.该反应放热
B.OE段表示的速率最快
C.G点收集的CO2的量最多
D.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1
(2)为了降低上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是AC.
A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸.

分析 (1)A、反应放热,温度升高,可以让化学反应速率加快,据此判断;
B.斜率表示反应速率,斜率越大反应速率越大;
C.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳;D.根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量,进而计算氯化氢浓度变化,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用盐酸表示该反应的平均反应速率
(2)降低上述化学反应的反应速率,可降低氢离子浓度或降低温度

解答 解:(1)A、根据反应速率的变化情况无法判断反应的吸放热,故A错误;
B.斜率表示反应速率,斜率越大反应速率越大,由图可知,EF段斜率最大,所以EF段反应速率最大,故B错误;
C.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳,应该是时间段内收集到的气体体积,故C错误;
D.由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol,所以盐酸的浓度变化量为$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L,所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/(L•min),故D正确;
故答案为:D;
(2)A.加入蒸馏水,溶液浓度降低,反应速率减小,故A正确;
B.NaCl固体,溶液浓度不变,反应速率不变,故B错误;
C.加入CH3COONa固体,氢离子浓度减小,反应速率减小,故C正确;
D.加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率增大,故D错误.
故答案为:AC.

点评 本题综合考查反应速率计算、比较等,为高频考点,题目旨在考查学生对图表的理解,题目难度不大,注意浓度(物质的量)与时间图象,斜率表示反应速率.

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