题目内容

3．常温下，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．
（1）下列分析正确的是D．
A．该反应放热
B．OE段表示的速率最快
C．G点收集的CO2的量最多
D．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1
（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸．

分析 （1）A、反应放热，温度升高，可以让化学反应速率加快，据此判断；
B．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；
C．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳；D．根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用盐酸表示该反应的平均反应速率
（2）降低上述化学反应的反应速率，可降低氢离子浓度或降低温度

解答 解：（1）A、根据反应速率的变化情况无法判断反应的吸放热，故A错误；
B．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故B错误；
C．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，应该是时间段内收集到的气体体积，故C错误；
D．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/（L•min），故D正确；
故答案为：D；
（2）A．加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，故A正确；
B．NaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
故答案为：AC．

点评 本题综合考查反应速率计算、比较等，为高频考点，题目旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．

练习册系列答案
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14．下列有关物质性质的描述正确的是（　　）
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14．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此时该的化学反应速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值不变（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．
11．欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）
小组乙烯的制备试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4
BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
CC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
A．AB．BC．CD．D
18．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，v正=v逆=0
B．化学反应速率关系是2v（NH3）=3v（H2O）
C．达到化学平衡时，O2的浓度不再改变
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
8．下列说法不正确的是（　　）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．Al3+能水解成Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
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15．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
B．①与④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
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12．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]，下列说法正确的是（　　）
容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡时，升高温度，Ⅰ中速率减慢，Ⅱ中速率加快
C．当密度不变时，上述反应即达平衡
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13．向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（　　）
A．白色沉淀B．液体分层C．无明显现象D．黄绿色气体

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