Question

2．氧化剂H₂O₂被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．

实验编号	反应物
a	10mL2%H2O2溶液、少量烧碱
b	10mL2%H2O2溶液
c	10mL2%H2O2溶液、少量盐酸
d	10mL5%H2O2溶液

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
（3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

Answer 1

分析 影响溶液时发生的化学反应的反应速率的外界主要有温度、浓度、催化剂及固体的颗粒大小等，探究反应影响反应速率的因素时要求在相同条件下进行比较，据此分析解答；
（1）过氧化氢是绿色氧化剂，其不稳定受热分解生成水和氧气；
（2）探究浓度对反应速率的影响时要保证溶液的体积相同，温度相同，保证在同一条件下进行；
（3）由图可知，a的反应速率最大，c的反应速率最小，以此来解答．

解答 解：（1）过氧化氢分解生成氧气和水的反应方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（2）b和d溶液的体积相同，但浓度不等，也没有添加催化剂，可用来探究浓度对反应速率的影响实验，故答案为：bd；
（2）由图可知，a的反应速率最大，c的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度中等，试题能够较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，注意掌握温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响．