题目内容

5．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
根据以上规律判断：
（1）HCOOH显酸性，而H2O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
（A）吸，羟基　　       　（B）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       　（D）斥，羟基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
请判断：对
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“强”或 2---“弱”）．

分析 根据信息知，若分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；若存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，据此分析．

解答 解：（1）HCOOH显酸性，H2O呈中性，说明甲酸中存在强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基属于强吸引电子基团．
故答案为：B．
（2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，说明乙酸分子存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含有CH3-，所以CH3-属于斥电子基团，导致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案为：对．
（3）C6H5-也属于吸电子基团，CH3-属于斥电子基团，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强，
故答案为：1；

点评 本题以比较物质的酸性强弱为载体考查了信息给予题，难度不大，会分析、运用所给信息是解本题的关键．

练习册系列答案
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6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
7．锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是②（填序号）．
①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．
13．一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2（g）和NH3（g），分别达到平衡2NO2?N2O4，2NH3?N2+3H2，均为气态后，NO2和NH3的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN2O4和1molNH3，再次达到平衡时NO2和NH3的转化率分别为b%和c%．则下列关系中正确的是（　　）
A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．a＞b＞cD．a=b=c
20．己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六种盐溶液．
 酸 电离平衡常数
 醋酸 Ka=1.75×10-5
 次氯酸 Ka1=2.98×10-8
 碳酸 Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
 亚硫酸 Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
（1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO2，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．
10．下列化合物中能发生银镜反应，不能发生水解反应的有（　　）
A．B．C．D．
17．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
①下列说法正确的是C．
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动．
③计算b点时化学平衡常数K=1024．
（3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体，若标准状况下4.48L NO2和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出CO2气体，则此反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
14．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
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CO32-＜AlO2-
B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
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D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
15．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为4s24p3．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB-中含有π键的数目是2NA．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO32-．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

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