Question

20．己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃六种盐溶液．

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10-5
次氯酸	Ka1=2.98×10-8
碳酸	Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
亚硫酸	Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7

（1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H⁺）的大小NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃；
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO₂，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

Answer 1

分析 一般来说，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸性越强，由题给数据可知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，注意HClO的强氧化性的特点，以此解答该题．

解答 解：（1）由题给数据可知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，而酸性越弱，则对应的盐水解程度越大，溶液中H⁺浓度越小，酸性越强，对应的盐水解程度越小，则H⁺浓度越大，所以六种盐溶液中c（H⁺）的大小得顺序为NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃，
故答案为：NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃；
（2）因酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则往六种盐溶液中分别通入少量SO₂，能发生反应的为CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₃，因HClO具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式依次为SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃，
故答案为：SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

点评 本题考查了电解质的电离，为高频考点，侧重学生的分析的考查，注意把握电离常数与酸性强弱的判断，把握强酸与弱酸盐反应的特点，为解答该题的关键，二氧化硫与次氯酸钠的反应为易错点，难度中等．