题目内容
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 四氯化碳分子球棍模型： | |
| C． | 丙烯醛的结构简式：CH3CH2COH | |
| D． | 碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O |
分析 A．漏写氯离子的电子；
B．四氯化碳中含有4个C-Cl键；
C．醛基应为-CHO；
D．HCO3-水解呈碱性．
解答 解：A．氯化铵为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，NH4Cl正确的电子式为：
，故A错误；
B．四氯化碳中含有4个C-Cl键，球棍模型为，故B正确；
C．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，故C错误；
D．碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误．
故选B
点评 本题考查了常见化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、有机物的结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．
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10．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂 | |
| B． | 0.2 mol•L-1的醋酸与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+） | |
| C． | pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10-7 mol•L-1 | |
| D． | pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl-） |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA | |
| C． | 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA |
10．某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极 | |
| B． | 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能 | |
| C． | A电极发生的电极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+ | |
| D． | B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H+ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ | |
| B． | 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸 | |
| C． | 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质 | |
| D． | 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023 |
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 | |
| B． | 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂 | |
| C． | 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 | |
| D． | 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |
．G的结构简式为
．
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2NaCl．
．
的合成路线：
．