Question

10．常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5，下列说法正确的是（　　）

• A． 用0.1mol•L^-1的盐酸滴定0.1mol•L^-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
• B． 0.2 mol•L^-1的醋酸与0.1 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）
• C． pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
• D． pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH₃•H₂O）＞C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）

Answer 1

分析 A．盐酸和一水合氨反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，选择酸性溶液中指示剂变色的指示剂；
B.0.2 mol•L^-1的醋酸与0.1 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合恰好完全反应生成醋酸铵溶液，常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5分析；
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子．

解答 解：A．用0.1mol•L^-1的盐酸滴定0.1mol•L^-1的氨水时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，酚酞变色范围为8-10碱性溶液中变色，不可用酚酞作指示剂，应选择变色范围3.1-4.4变色的甲基橙做指示剂，故A错误；
B.0.2 mol•L^-1的醋酸与0.1 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故B错误；
C．常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水电离出的C（H⁺）＞1×10^-7 mol•L^-1 ，故C错误；
D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度和氯离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，原氨水溶液浓度大于盐酸，所得溶液为氯化铵和一水合氨溶液，溶液中c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生电离平衡及影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，题目难度中等．