题目内容
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 24克金刚石中含有的碳碳键数目为4NA | |
| B． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA | |
| D． | 120克熔融的NaHSO4中含有的离子数为3NA |
分析 A、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、熔融的NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子．
解答 解：A、24g金刚石的物质的量为2mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故2mol金刚石中含4NA条碳碳键，故A正确；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫分子小于0.46NA个，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D、120g熔融的NaHSO4的物质的量为1mol，而在熔融状态下，其只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故1mol熔融的NaHSO4含有的离子为2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量为98g | |
| B． | 1molH2SO4的质量为98g/mol | |
| C． | 标准状况下2molO2的体积约为44.8L | |
| D． | 室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol |
）为原料合成，路线如下（部分反应条件省略）：
的化学方程式是
．
．
．
15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染 | |
| B． | 铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素 | |
| C． | 食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂 | |
| D． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 |
（R代表烃基或氢原子，下同．）
，反应④的化学反应方程式
，反应⑤的化学反应方程式
19．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H两种核素 | |
| B． | Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl-） | |
| C． | 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应 | |
| D． | 该反应表明常温下氯气有氧化性 |
19．下列物质不能与镁反应的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | N2 | C． | CO2 | D． | Ar |